Ley de las proporciones recíprocas

Esta ley fue formulada por el químico alemán Richter (1762-1807) del modo siguiente: las masas de los distintos elementos químico que se combinan con igual masa de un elemento dado son las masas relativas de estos elementos cuando se combinan entre sí, o bien son múltiplos sencillos de dichas masas.

así. por ejemplo, con 8 g de oxígeno se combinan 1 g de hidrógeno para formar agua, 3 g de carbono para formar SO2. Pues bien, cuando el hidrógeno y el carbono reacionan para formar CH4, 1 g de hidrogeno se combina con 3 g de carbono. Cuando el hirógeno y el azufre reaccionan para formar H2S, 1 g de hidrógeno reacciona con 16 g de azufre, y cuando el carbono y el azufre reaccionan para formar CS2, 3 g de carbono reaccionan con 16 g de azufre.

Ley de las proporciones múltiples

Esta ley fue descubierta por el químico inglés Dalton (1766-1844) y dice que las cantidades de un mismo elemento que reaccionan con una cantidad fija de otro elemento para formar compuestos distintos se hallan en la relación de números enteros sencillos.

En efecto, consideremos los dos compuestos que forman el carbono y el oxígeno. En el monóxido de carbono, CO, se combinan 1.33 g de oxígeno. Así pues, si se comparan las masas de oxígeno que se combinan con una masa fija de carbono (1 g) se obtiene una relación de números enteros sencillos: 1,33/2,66 =1/2.

Ley de las proprociones definidas

Esta ley fue establecida por el químico francés Proust (1754-1826) y se enuncia del modo siguiente: si dos o mas elementos químicos se combinan para formar un compuesto químico lo hacen siempre en la misma relación de peso.

Así, por ejemplo, para formar el agua la relación de la masa de hidrógeno con la masa de oxígeno es siempre 1/8, es decir, que en el agua hay siempre un 11.11% de hidrógeno en peso y un 88.88% de oxígeno.

Por tanto, si se descompusieran 9 g de agua se obtendrían 8 g de oxígeno y 1 g de hidrógeno. Si se hicieran reaccionar 16 g de oxígeno y 3 g de hidrógeno se formarían 18 g de agua provenientes de la reaccion de 16 g de oxígeno y 2 g de hidrógeno, y quedará 1 g de hidrógeno sin reaccionar. En este caso el oxígeno seria el reactivo limitante.

Por el contrario, si se hicieran reccionar 17 g de oxígeno y 2 g de hidrógeno, se formarían 18 g de agua obtenidos al reaccionar. en este caso el hidrógeno sería el reactivo limitante.

2. Leyes de las combinaciones químicas

Ley de la conservación de la masa

El establecimiento de la quimica como ciencia suele situarse en el momento en que el quimico Francés Lavoisier (1743-1794) utiliza de modo sistematico la balanza en el estudio de las transformaciones quimicas.

En toda reaccion quimica la masa de los reactivos es igual a la de los productos de la reaccion.

Esta ley fue confirmada atravez de los experimentos efectuados por Lavoisier, aunque habia sido empleada como hipotesis por otros quimicos anteriores a él. Ley de la conservacion de la masa no es rigurosamente exacta.

Hoy en dia se sabe que la masa y la energia son mutuamente inconvertibles de acuerdo con la ecuacion de Einstein E = mc (la cuadrado), donde E es la enegia implicada en la transformacion, m es la masa y c es la velocidadc de la luz (300,000 km/s). en las reacciones quimicas habituales las masas de los reactivos disminuyen entre 10-9 y 10-11 g, cantidades que resultan totalmente inapreciables.

De Lavoisier a la actualidad

El químico francés Antonie Laurent Lavoisier (1743-1794) sienta las bases de la química como ciencia moderna: establece  la naturaleza de la combustión, acaba con la teoría del flogisto e introduce el uso sintomático de la balanza en los procesos químico.

En los dos últimos siglos los avances de la química han sido espectaculares. Así, el auge experimentando por la teoría atómica gracias a las aportaciones de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger, Einstein y muchos otros cientificos ha coducido a un conocimiento de la materia que era inimaginable hace apenas 200 años.

Los trabajos de Volta,  Faraday Heyrovsky han sentado las bases en la electroquímica. Los estudios de Van´t Hoff, Le Chatelier, Guidberg Waage han hecho posible mejorar el conocimiento de los procesos de equilibrio y la velocidad de las transformación química, permitiendo el aprovechamiento industrial de las múltiples reacciones químicas.

Por su parte, la química orgánica y la bioquímica han experimentado un de4sarrollo extraordinario, sintetizando numerosísimos compuestos de interés industrial y biológico (plásticos, fibras sintéticas, fertilizantes, fármacos, etc.)

No obstante, tan espectacular desarrollo de la química comporta también graves riesgos, como el uso indiscriminado de la energía nuclear, la creciente contaminación del planeta o el empleo y almacenamiento de armas quimicas y biológicas. Esperamos que estos peligros puedan disiparse y dejen de almacenar el Futuro de la humanidad.

El renacimieto de la Quimica

El químico irlandés Robert Boyle (1627-1691) fue el primero en romper con la tradición alquimista, estableciendo el concepto moderno de elemento y adoptando la teoría atómica para explicar las transformaciones químicas.

Al químico alemán George Ernst Sthal (1660-1734) se debe a la teoría del flogisto para explicar la combustión, según la cual toda sustancia combustible posee un "principio inflamable" denominado flogisto.

En la combustión se desprende el flogisto acompañado de luz y calor, quedando un residuo de "ceniza" o "cal" del cuerpo combustible. Así, cuanto más inflamable era una sustancia tanto mayor era su contenido en flogisto.

La síntesis del agua fue conseguida en 1781 por el químico ingles Henry Cavendish (1731-1810).

La Alquimia

La ciencia griega fue decallendo progresivamente hasta desaparecer hacia el siglo IV d.C. Hacia el siglo VII de nuestra era, los árabes recogieron los conocimientos quimicos y las ideas filosóficas de los egipcios y dieron origen a la alquimia.Para los alquimistas todos los metales estaban formados por tres principios comunes (la tria prima): el mercurio, que representaba el carácter metálico y la volatilidad, el azufre, que representaba la solides y la solubilidad.

El objetivo de los alquimistas se centro en la transmutación de los metales innobles en metales nobles, especialmente en oro, para lo cual debía prepararse en primer lugar la piedra filosofal, cuya infusión, conocida como "exilir de la larga vida", eliminaría las enfermedades y seguiría la inmortalidad a quien la bebiese.

Los más famosos alquimistas fueron los árabes Gefer, Rhasés, Avicena y Averroes. Entre los alquimistas cristianos destacaron San Alberto Magno, Roger Bacon y Basilio Valentín. En su camino hacia la "piedra filosofal" los alquimistas prepararon el amoníaco, el ácido sulfúrico, el ácido nítrico, el agua regia y el etanol, entre otros compuestos importantes.