Ley de las proporciones recíprocas

Esta ley fue formulada por el químico alemán Richter (1762-1807) del modo siguiente: las masas de los distintos elementos químico que se combinan con igual masa de un elemento dado son las masas relativas de estos elementos cuando se combinan entre sí, o bien son múltiplos sencillos de dichas masas.

así. por ejemplo, con 8 g de oxígeno se combinan 1 g de hidrógeno para formar agua, 3 g de carbono para formar SO2. Pues bien, cuando el hidrógeno y el carbono reacionan para formar CH4, 1 g de hidrogeno se combina con 3 g de carbono. Cuando el hirógeno y el azufre reaccionan para formar H2S, 1 g de hidrógeno reacciona con 16 g de azufre, y cuando el carbono y el azufre reaccionan para formar CS2, 3 g de carbono reaccionan con 16 g de azufre.