Ley de las proporciones recíprocas

Esta ley fue formulada por el químico alemán Richter (1762-1807) del modo siguiente: las masas de los distintos elementos químico que se combinan con igual masa de un elemento dado son las masas relativas de estos elementos cuando se combinan entre sí, o bien son múltiplos sencillos de dichas masas.

así. por ejemplo, con 8 g de oxígeno se combinan 1 g de hidrógeno para formar agua, 3 g de carbono para formar SO2. Pues bien, cuando el hidrógeno y el carbono reacionan para formar CH4, 1 g de hidrogeno se combina con 3 g de carbono. Cuando el hirógeno y el azufre reaccionan para formar H2S, 1 g de hidrógeno reacciona con 16 g de azufre, y cuando el carbono y el azufre reaccionan para formar CS2, 3 g de carbono reaccionan con 16 g de azufre.

Ley de las proporciones múltiples

Esta ley fue descubierta por el químico inglés Dalton (1766-1844) y dice que las cantidades de un mismo elemento que reaccionan con una cantidad fija de otro elemento para formar compuestos distintos se hallan en la relación de números enteros sencillos.

En efecto, consideremos los dos compuestos que forman el carbono y el oxígeno. En el monóxido de carbono, CO, se combinan 1.33 g de oxígeno. Así pues, si se comparan las masas de oxígeno que se combinan con una masa fija de carbono (1 g) se obtiene una relación de números enteros sencillos: 1,33/2,66 =1/2.